title title title
article article
image image_not_supported

ОБЫЧНАЯ ВЕРСИЯ

ВЫСШАЯ ШКОЛА ТЕХНОЛОГИИ И ЭНЕРГЕТИКИ

Порядок проведения вступительного испытания по химии (ВШТЭ)

Порядок проведения письменного
вступительного экзамена по химии

Вступительный экзамен по химии проводится в виде письменной работы с применением дистанционных технологий (компьютерного тестирования).

  1. Продолжительность экзамена – 4 акад.часа (3 астр.часа).
    2. Абитуриент получает титульный двойной лист, чистый двойной лист формата А-4 и лист с условиями заданий.
    3. Разрешается использовать калькулятор, таблицу Д.И. Менделеева, таблицу растворимости и электрохимический ряд напряжений металлов.
    4. Все необходимые для решения справочные данные и значения физических постоянных приводятся в условиях задач.
    5. Решение задач необходимо сопровождать краткими пояснениями, нумеруя каждое действие решения. В конце расчета, необходимо писать размерность полученных величин. При необходимости, перед решением задачи приводится химическая реакция и расставляются коэффициенты уравнения.
    6. Ответы выписываются в конце каждой задачи либо дается общее пояснение при выборе ответа на вопрос задания.
    7. Каждый вариант содержит задачи и вопросы, в которых требуется выбор верного решения с пояснением. Все виды заданий приблизительно равноценны и оцениваются в 10 баллов, кроме первого и 10 -го. 1-ый – 5 баллов, последний 10-ый – 15.
    8. Максимальная сумма баллов при полном правильном решении равна 100 баллам (1х5 + 8х10 + 1х15 = 100).

 

Для лиц, имеющих профессиональное образование и поступающих на места с ПВЗ:

Порядок проведения профильных вступительных
испытаний по математике, физике, химии

Профильные испытания проводятся по материалу, входящему в «Примерные программы вступительных испытаний в высшие учебные заведения», разработанные Минобразования РФ на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования.
Во время профильного испытания по математике, абитуриент должен показать знание основных теорем, определений, формул, умение использовать их при решении задач.
Во время профильного испытания по физике, абитуриент должен показать знание основных законов физики, понимание их физической сущности и области применения, умение использовать эти законы при решении простейших задач.
Во время профильного испытания по химии, абитуриент должен показать знание основных законов химии, области их применения, умение решать простейшие задачи, составлять химические уравнения, формулы, знать свойства основных химических элементов (1, 2 и 3 периодов).
Все предлагаемые на профильном испытании вопросы (5 по математике, включая 3 теоретических вопроса и 2 задачи; 5 по физике, включая одну задачу; 10 вопросов по химии, включая 2 по органической химии) записываются на «Листе устного ответа». Абитуриенту дается время для обдумывания подготовки своих ответов (не менее 1 академического часа).
Каждый вопрос по математике и физике оценивается в 20 баллов. Каждый вопрос по химии оценивается в 10 баллов.
Основное содержание ответов на полученные вопросы должно быть записано на «Листе устного ответа», на котором, по результатам собеседования, в присутствии абитуриента, выставляется оценка.
Максимальная оценка по каждому предмету – 100 баллов.

Программа вступительного испытания

Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Постоянство состава вещества. Относительная атомная и относительно молекулярные массы.

Закон сохранения массы: его значение в химии. Моль – единица качества вещества. Молярная масса.

Закон Авогадро и молярный объем.

Химический элемент, простое вещество. Сложное вещество. Знаки химических элементов и химические формулы.

Валентность и степень окисления.

Строение ядер атомов химических элементов и электронных оболочек атомов на примере элементов 1-, 2-, 3- и 4-го периодов периодической системы. Изотопы.

Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Значение периодического закона.

Большие и малые периоды, группы, подгруппы. Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе.

Тип химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, водородная, металлическая. Примеры соединений со связями разных типов.

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Окислительно-восстановительные реакции.

Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры.

Катализ и катализаторы. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.

Тепловые эффекты химических реакций.

Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, температуры и давления. Тепловые эффекты при растворении.

Выражение концентрации растворов (массовая доля растворенного вещества в растворе). Значение растворов в технике, сельском хозяйстве, быту.

Электрическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Ионные уравнения реакций. Свойства кислот оснований и солей в свете теории  электрической диссоциации.

Оксиды, классификация оксидов. Способы получения и свойств оксидов.

Основания, способы их получения и свойства. Щелочи, их получение, свойства и применение.

Кислоты, их общие свойства и способы получения. Реакции нейтрализации.

Соли средние и кислые, их состав, названия, химические свойства.

Гидролиз солей. Кристаллогидраты.

Металлы, их положение в периодической системе, физические и химические свойства. Металлы и сплавы в технике.

Основные свойства получения металлов.

Щелочные металлы, их характеристика на основе положения в периодической системе и строения атомов.

Соединения натрия и калия в природе, их применение. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы периодической системы.

Кальций, его соединение в природе.

Алюминий, характеристика элемента и его соединений на основе положения в периодической системе и строения атомов.

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соединения алюминия в природе, его роль в технике.

Железо, его оксиды и гидроксиды, зависимость их  свойств от степени окисления железа.

Роль железа и его сплавов в технике.

Водород, его физические и химические свойства. Получение водорода в лаборатории и в техники, его применение.

Галогены, их общая характеристика. Соединения галогенов  природе, их применение.

Хлор, его физические и химические свойства. Применение хлора. Хлороводород, его получение, свойства.

Соляная (хлороводородная) кислота и ее соли.

Общая характеристика элементов главной подгруппы. VI группы периодической системы.

Сера, ее физические и химические свойства. Серная кислота, ее свойства и химические основы производства контактным способом.

Кислород, его физические и химические свойства. Аллотропия. Получение кислорода в лаборатории.

Получение кислорода в промышленности. Роль кислорода в природе и применение в технике.

Вода. Строение молекул воды. Физические и химические свойства воды.

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Фосфор, его аллотропные формы, физические и химические свойства.

Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Азот, его физические и химические свойства. Аммиак, его промышленный синтез, физические и химические свойства. Соли аммония

Азотная кислота. Химические особенности азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы.

Кремний, его физические и химические свойства. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота. Соединения кремния в природе, их использования в технике.

Углерод, его аллотропные формы. Химические свойства углерода.

Оксиды углерода.(II) и (IV), их химические свойства. Угольная кислота и ее соли.

Теория химического строения органических связей в молекулах органических соединений, способы разрыва связей, понятие о свободных радикалах.

Электронная природа химических связей в молекулах органических соединений, способы разрыва связей, понятие о свободных радикалах.

Гомологический ряд предельных углеродов (алканов), их электронное и пространственное строение (sp3-гибритизация). Метан.

Номенклатура алканов, их физические и химические свойства. Применение в технике. Предельные углеводы в природе.

Этиленовые углеводы (алкены), sp2 – гибридизация.

Номенклатура, химические свойства. Получение и применение в промышленности.

Общее понятие химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, элементарное звено, степень полимеризации. Полиэтилен.

Понятие о диеновых углеродах. Природный каучук, его строение и свойства. Синтетический каучук. Понятие об искусственных волокнах.

Ацетилен, особенности его построения (sp-гибритизация, тройная связь).

Получение ацетилена карбидным способом из метана, химические свойства, применение.

Бензол, его электронное строение, химические свойства. Промышленное получение и применение бензола.

Понятие о взаимном влиянии атомов на примере толуола.

Природные источники углеводородов: нефть, природный и попутный нефтяные газы, уголь.

Перегонка нефти. Крекинг нефтепродуктов. Спирты. Строение и химические свойства одноатомных спиртов.

Промышленный синтез этанола и его применение. Особенности глицерина.

Фенол, его строение, взаимное влияние атомов в молекуле.

Химические свойства фенола в сопоставлении со свойствами спиртов. Применение фенола.

Альдегиды, их строение, химические свойства.

Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.

Карбоновые кислоты: строение карбоксильной группы, физические и химические свойства карбоновых кислот.

Главные представители одноосновных кислот: муравьиная (ее особенности), уксусная, стеариновая, олеиновая.

Сложные эфиры, их строение, получение реакцией этерификацией, химические свойства.

Жиры, как представители сложных эфиров, их роль в природе, химическая переработка.

Глюкоза, ее строение, химические свойства, роль в природе.

Сахароза, ее гидролиз.

Крахмал, целлюлоза, их строение, химические свойства, роль в природе и технические применения.

Амины как органические основания, их реакции с водой и кислотами.

Анилин. Получение анилина из нитробензола (реакция Н.Н. Зенина).

Аминокислоты, их строение, химические особенности. Синтетическое волокно капрон.

Альфа-аминокислоты как структурные единицы белков. Строение и биологическая роль белков.